1.Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut
ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...
a.
Respirasi
b.
Fotosintesis
c.
perkaratan besi
d.
pembakaran
e.
kapur tohor dimasukkan dalam air
2.Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah...
a.
lingkungan menyerap kalor dari sistem
b.
sistem menyerap kalor dari lingkungan
c.
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
d.
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan
sama dengan nol
e. pada
akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
3.Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan
dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484
kJ. Persamaan termokimianya adalah...
a.
H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ΔH = 484 kJ
b.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
c.
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
d.
2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
e.
H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 Kj
4.Diketahui persamaan termokimia:
C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...
a.
pembentukan 1 mol benzena (C6H6)
memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
b.
pembentukan 1 mol benzena (C6H6)
memerlukan kalor sebesar 49 kJ
c.
pembentukan 1 mol benzena (C6H6)
membebaskan kalor sebesar 49 kJ
d.
peruraian 1 mol benzena (C6H6)
memerlukan kalor sebesar 49 kJ
e.
peruraian 1 mol benzena (C6H6)
membebaskan kalor sebesar 49 kJ
5.Diketahui persamaan termokimia:
C(s) +
O2(g) CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...
a.
pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor
sebesar 393,5 kJ
b.
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan
kalor sebesar 393,5 kJ
c.
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan
kalor sebesar 393,5 kJ
d.
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor
sebesar 393,5 kJ
e.
pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan
kalor sebesar 196,75 kJ
6.Persamaan termokimia berikut ini merupakan
perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo), kecuali...
a.
C(s) +
2 Cl2(g) CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
b.
Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJ
c.
Fe2(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJ
d.
Na(s) + ½ H2(g) + C(s) + 3/2 O2(g) NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJ
e.
Zn(s) + ½ O2(g) ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ
7.Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas
atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari...
a.
ion positif dan negatif
b.
unsur-unsurnya
c.
senyawa yang lebih sederhana
d.
molekul-molekul diatomik
e.
atom-atomnya
8.Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l),
CO2(g), CH4(g), C2H6(g),
dan C2H2(g) berturut-turut
adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut
kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali...
a.
CCl4(l)
b.
CO2(g)
c.
CH4(g)
d.
C2H6(g)
e. C2H2(g)
9.Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram
etana (C2H6) (Ar C
= 12 dan H = 1) menurut reaksi:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah ...
a.
–385,5 kJ
b.
–771 kJ
c.
–1.542 kJ
d.
–1.850,4 kJ
e.
–3.084 kJ
10.Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48
liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:
C(g) +
O2(g) CO2(g) ΔH = –394 kJ adalah..
a.
394 kJ
b.
197 kJ
c.
98,5 kJ
d.
78,8 kJ
e.
65,7 kJ
11.Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan
suhu 767 gram air dari 30 oC
menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah ...
a.
73,75 kJ
b.
147,5 kJ
c.
221,25 kJ
d.
295 kJ
e.
368 kJ
12.Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink
berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan
sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi
diabaikan, maka besarnya ΔH untuk
reaksi:
Zn(s) +
CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah...
a.
4.200 J
b.
21 kJ
c.
42 kJ
d.
16,8 kJ
e.
210 kJ
13.Diketahui persamaan reaksi:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = –a kJ
½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) ΔH = –b kJ
½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi:
NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) adalah...
a.
(a + b + c)
b.
a + b + c
c.
a + b – c
d.
a – (b + c)
e.
2a + 2b – c
14.Diketahui ΔHf° C2H2,
CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394
kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72
liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah...
a.
6.024 kJ
b.
2.112 kJ
c.
2.008 kJ
d.
602,4 kJ
e.
586,8 kJ
15.Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol.
Pada reaksi:
½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan
rata-rata N–H adalah...
a.
1.173,5 kJ
b.
735,5 kJ
c.
391 kJ
d.
195,5 kJ
e. 130
kJ
Semoga Bermanfaat!