Refreshing di Air Terjun

Tanggal 23 Juni 2013 , gw sama temen - temen gw (hanif, ucup, otong) cari kerjaan naik ke air terjun di daerah Hanura, Lampung. Suasananya asri bgt, emang si perjalanannya nyape'in bgt, tpi pemandangan sesuai kok sama pengorbanannya. Buat para aquascaper, di sana banyak moss  n kadaka, temen gw (ucup) doyan bgt ngumpulin moss di sana, maklum aquascaper newbie. Untuk yg pengen tau, tonton aja nih videonya :

Maaf kalo ada kata -  kata yg kurang enak didenger. Maafin temen - temen gw.

Thanks For Watching :)

SOAL – SOAL GAYA ANTARMOLEKUL

1.Antarmolekul berikut terjadi ikatan hidrogen ....

(1)    CH₃CH₃                                 (3) HCl

(2)    HCN                                       (4) CH₃COOH

Pernyataan yang benar ....

    a.       1, 2, 3

    b.      1, 2

    c.       2, 4

    d.      4

    e.       1, 2, 3, 4

2.Deret senyawa berikut dengan urutan titik didih yang makin tinggi adalah ....

    a.       O₂, CO, N₂

    b.      O₂, N₂, CO

   c.       N₂, O₂, CO

   d.      N₂, CO, O₂

   e.       CO, N₂, O₂

3.Molekul molekul yang memiliki Mr yang sama, memiliki titik didih lebih rendah apabila ....

   a.       Hanya memiliki gaya london

   b.      Hanya memiliki gaya polaritas

   c.       Hanya memiliki gaya gravitasi

   d.      Hanya memiliki gaya London dan gaya polaritas

   e.       Hanya memiliki gaya London dan gaya gravitasi

4.Volume air itu lebih sedikit dibandingkan dengan es ?

   a.       Benar

   b.      Salah   

5.Jika diketahui Ar H=1; C=12; N=14; O=16; F=19; Mg=24; dan S=32, manakah senyawa berikut ini yang mempunyai titik didih paling tinggi ?

   a.       N₂0

   b.      C₃H₈

   c.       HF

   d.      MgO

   e.       SO₂

Semoga Bermanfaat!

SOAL – SOAL TERMOKIMIA

1.Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...

a.       Respirasi 
b.      Fotosintesis 
c.       perkaratan besi
d.      pembakaran
e.       kapur tohor dimasukkan dalam air

2.Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah...

a.       lingkungan menyerap kalor dari sistem
b.      sistem menyerap kalor dari lingkungan
c.       sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
d.      kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
e.       pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

3.Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah...
a.       H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(g) ΔH = 484 kJ
b.      2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ
c.       2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ
d.      2 H₂O(g) 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ
e.       H₂O(g) H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 Kj

4.Diketahui persamaan termokimia:
C₆H₆(g) 6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...

a.       pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
b.      pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
c.       pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
d.      peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
e.       peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

5.Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O₂(g) CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...

a.       pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
b.      pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
c.       pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
d.      pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
e.       pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

6.Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali...

a.       C(s) + 2 Cl₂(g) CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
b.      Ca(s) + Cl₂(g) CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ
c.       Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ
d.      Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7 kJ
e.       Zn(s) + ½ O₂(g) ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

7.Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari...

a.       ion positif dan negatif
b.      unsur-unsurnya
c.       senyawa yang lebih sederhana
d.      molekul-molekul diatomik
e.       atom-atomnya

8.Diketahui ΔHf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali...
a.      CCl₄(l)
b.      CO₂(g)
c.       CH₄(g)
d.      C₂H₆(g)
e.       C₂H₂(g)

9.Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:
2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah ...
a.       –385,5 kJ
b.      –771 kJ
c.       –1.542 kJ
d.      –1.850,4 kJ
e.       –3.084 kJ

10.Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:
C(g) + O₂(g) CO₂(g) ΔH = –394 kJ adalah..
a.       394 kJ
b.      197 kJ
c.       98,5 kJ
d.      78,8 kJ
e.       65,7 kJ

11.Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 ^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah ...
a.       73,75 kJ
b.      147,5 kJ
c.       221,25 kJ
d.      295 kJ
e.       368 kJ

12.Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:
Zn(s) + CuSO₄(aq) ZnSO₄(aq) + Cu(s) adalah...
a.       4.200 J
b.      21 kJ
c.       42 kJ
d.      16,8 kJ
e.       210 kJ

13.Diketahui persamaan reaksi:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) NH₃(g) ΔH = –a kJ
½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) HCl(g) ΔH = –b kJ
½ N₂(g) + 2 H₂(g) + ½ Cl₂(g) NH₄Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi:
NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s) adalah...
a.       (a + b + c)
b.      a + b + c
c.       a + b – c
d.      a – (b + c)
e.       2a + 2b – c

14.Diketahui ΔHf° C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) adalah...
a.       6.024 kJ
b.      2.112 kJ
c.       2.008 kJ
d.      602,4 kJ
e.       586,8 kJ

15.Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) NH₃(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah...
a.       1.173,5 kJ
b.      735,5 kJ
c.       391 kJ
d.      195,5 kJ
e.       130 kJ

     Semoga Bermanfaat!

SOAL – SOAL IKATAN KIMIA

1.Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkangas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …

a.       X₂SO₄

b.      XSO₄

c.       X₂CO₃

d.      XCO₃

e.       XCl₂

2.Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a.       CH₃CHO         

b.      CH₃NH₂

c.       CH₃OH        

d.      NH₃

e.       NH₄OH

3. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .

a.       X^3-

b.      X^2-

c.       X^-

d.      X⁺

e.       X²⁺

4.Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .

a.       10 elektron, 8 proton, 8 neutron

b.      10 elektron, 8 proton, 10 neutron

c.       8 elektron, 8 proton, 10 neutron

d.      8 elektron, 8 proton, 18 neutron

e.       6 elektron, 8 proton, 10 neutron

5.Cermati tabel berikut !UnsurKonfigurasi Elektron

       P   2. 2

       Q  2. 8

       R   2. 8. 1

       S   2. 8. 6

       T   2. 8. 7

       Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .

a.       P

b.      Q

c.       R

d.      S

e.       T

6.Kr  yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh..

a.       Keelektronegatifan Kr besar

b.      Mudahnya bereaksi dengan unsur lain

c.       Membentuk ikatan ion

d.      Elektron valensinya 8

e.       Termasuk golongan VII A

7. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .

a.       ₉F

b.      ₁₂Mg

c.       ₁₅P

d.      ₁₇Cl

e.       ₁₈Ar

8.Atom ₁₅P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .

a.       Menangkap 1 elektron

b.      Melepas 2 elektron

c.       Menangkap 2 elektron

d.      Melepas 3 elektron

e.       Menangkap 3 elektron

9.Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .

a.       Litium

b.      Natrium

c.       Magnesium

d.      Aluminium

e.       Klor

10.Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron......

a.       2. 8. 1

b.      2. 8. 4

c.       2. 8. 5

d.      2. 8. 6

e.       2. 8. 7

Semoga Bermanfaat!