SOAL – SOAL TERMOKIMIA

1.Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah...

a.       Respirasi 
b.      Fotosintesis 
c.       perkaratan besi
d.      pembakaran
e.       kapur tohor dimasukkan dalam air

2.Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah...

a.       lingkungan menyerap kalor dari sistem
b.      sistem menyerap kalor dari lingkungan
c.       sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
d.      kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
e.       pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

3.Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah...
a.       H₂(g) + ½ O₂(g) H₂O(g) ΔH = 484 kJ
b.      2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ
c.       2 H₂(g) + O₂(g) 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ
d.      2 H₂O(g) 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ
e.       H₂O(g) H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 Kj

4.Diketahui persamaan termokimia:
C₆H₆(g) 6 C(s) + 3 H₂(g) ΔH = –49 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...

a.       pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
b.      pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
c.       pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
d.      peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
e.       peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

5.Diketahui persamaan termokimia:
C(s) + O₂(g) CO₂(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah...

a.       pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
b.      pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
c.       pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
d.      pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
e.       pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

6.Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHf^o), kecuali...

a.       C(s) + 2 Cl₂(g) CCl4(l) ΔHf° = –134 kJ
b.      Ca(s) + Cl₂(g) CaCl₂(s) ΔHf° = –795,8 kJ
c.       Fe₂(s) + 3/2 O₂(g) Fe₂O₃(s) ΔHf° = –822,2 kJ
d.      Na(s) + ½ H₂(g) + C(s) + 3/2 O₂(g) NaHCO₃(s) ΔHf° = –947,7 kJ
e.       Zn(s) + ½ O₂(g) ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

7.Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari...

a.       ion positif dan negatif
b.      unsur-unsurnya
c.       senyawa yang lebih sederhana
d.      molekul-molekul diatomik
e.       atom-atomnya

8.Diketahui ΔHf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali...
a.      CCl₄(l)
b.      CO₂(g)
c.       CH₄(g)
d.      C₂H₆(g)
e.       C₂H₂(g)

9.Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:
2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah ...
a.       –385,5 kJ
b.      –771 kJ
c.       –1.542 kJ
d.      –1.850,4 kJ
e.       –3.084 kJ

10.Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:
C(g) + O₂(g) CO₂(g) ΔH = –394 kJ adalah..
a.       394 kJ
b.      197 kJ
c.       98,5 kJ
d.      78,8 kJ
e.       65,7 kJ

11.Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 ^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah ...
a.       73,75 kJ
b.      147,5 kJ
c.       221,25 kJ
d.      295 kJ
e.       368 kJ

12.Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:
Zn(s) + CuSO₄(aq) ZnSO₄(aq) + Cu(s) adalah...
a.       4.200 J
b.      21 kJ
c.       42 kJ
d.      16,8 kJ
e.       210 kJ

13.Diketahui persamaan reaksi:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) NH₃(g) ΔH = –a kJ
½ H₂(g) + ½ Cl₂(g) HCl(g) ΔH = –b kJ
½ N₂(g) + 2 H₂(g) + ½ Cl₂(g) NH₄Cl(s) ΔH = –c kJ
Besarnya ΔH pada reaksi:
NH₃(g) + HCl(g) NH₄Cl(s) adalah...
a.       (a + b + c)
b.      a + b + c
c.       a + b – c
d.      a – (b + c)
e.       2a + 2b – c

14.Diketahui ΔHf° C₂H₂, CO₂, dan H₂O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:
2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l) adalah...
a.       6.024 kJ
b.      2.112 kJ
c.       2.008 kJ
d.      602,4 kJ
e.       586,8 kJ

15.Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:
½ N₂(g) + 3/2 H₂(g) NH₃(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah...
a.       1.173,5 kJ
b.      735,5 kJ
c.       391 kJ
d.      195,5 kJ
e.       130 kJ

     Semoga Bermanfaat!