Laman

Senin, 17 Juni 2013

SOAL – SOAL LAJU REAKSI

1.Berdasarkan teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan...


a.         Menurunkan energi hasil reaksi
b.         Meningkatkan energi kinetik
c.         Menurunkan energi aktifasi
d.         Meningkatkan jumlah tumbukan
e.         Meningkatkan jumlah produk reaksi



2.Pada reaksi A + B ® C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2. Dari laju persamaan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa...kecuali


a.         Laju reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A
b.         Orde reaksi atau tingkat reaksi B sama dengan nol
c.         Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B
d.         Laju reaksi hasil pereaksiC mempengaruhi laju reaktan B
e.         Koefisien pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi`



3.Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah...
1.      Luas permukaan sentuhan
2.      Konsentrasi zat pereaksi
3.      Suhu saat reaksi berlangsung
4.      Penambahan katalis yang tepat


a.         1, 3
b.         2, 4
c.         1, 4
d.         1, 2, 4
e.         1, 2, 3, 4



4.Kenaikkan suhu umumnya menaikkan reksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas adalah...


a.         Energi kinetik dari molekul – molekul menurun
b.         Kenaikkan suhu menghasilkan reaksi dapat balik
c.         Kecepatan masing – masing molekul menjadi sama
d.         Energi kinetik dari molekul – molekul meningkat
e.         Kenaikkan suhu memperkecil energi aktivasi



Untuk soal nomor 10 – 12 menggunakan data berikut.
No.
Besi 0,2 gram
[HCl]
1
Serbuk
3 M
2
Serbuk
2 M
3
1 Keping
3 M
4
1 Keping
2 M
5
1 Keping
1 M

5.Pada percobaan 1 dan 3, faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah...


a.         Konsentrasi HCl
b.         Sifat – sifat
c.         Suhu
d.         Katalis
e.         Luas permukaan



6. dari percobaan di atas, reaksi yang paling cepat berlangsung adalah...


a.         1
b.         2
c.         3
d.         4
e.         5



7.Reaksi yang paling lama berlangsung adalah  nomor...


a.         1
b.         2
c.         3
d.         4
e.         5



Percobaan
Massa/bentuk zat A
Konsentrasi B (M)
Wahyu (s)
Suhu (oC)
1
5gram larutan
0,25
15
25
2
5gram serbuk
0,5
12
25
3
5gram larutan
0,5
7
25
4
5gram padatan
0,5
20
25
5
5gram serbuk
0,5
8
35
 8.







Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah...


        a.       Waktu
        b.      Konsentrasi
        c.       Suhu
d.         Bentuk
e.         Katalis



9.Reaksi antara logam  magnesium dengan larutan HCl adalah sebagai berikut.
Mg (s) + 2HCl (aq) ® MgCl2 (aq) + H2 (g)
1.      Meningkatkan konsentrasi larutan HCl
2.      Meningkatkan suhu reaksi
3.      Menggunakan pita magnesium
4.      Menghilangkan gas hidrogen hasil reaksi
Dari perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah...


a.         1 dan 2
b.         3 dan 4
c.         1, 2, dan 3
d.         2, 3, dan 4
e.         1, 2, 3, dan 4



10.Empat gram logam Zn bereaksi dengan 100 ml larutan  HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam tabel di bawah ini. Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak...

Suhu (OC)
Konsentrasi (mol/L)
Bentuk logam Zn
a.
30
0,5
Serbuk
b.
25
0,5
Padat
c.
35
1,0
Padat
d.
40
1,0
Serbuk
e.
35
1,5
Padat

11.Perhatikan data berikut.
Percobaan
(H2) mol/L
(SO2) mol/L
Waktu (detik)
1
a
4a
36
2
2a
4a
18
3
4a
4a
9
4
4a
2a
18
5
4a
a
36
1.      Orde reaksi terhadap H adalah 1
2.      Orde reaksi terhadap SO adalah 2
3.      Orde total reaksi tersebut adalah 2
4.      Persamaan laju reaksinya adalah v = k [H2] [SO2]
Pernyataan yang tepat untuk tabel di atas adalah...


a.         1dan 2
b.         1 dan 3
c.         2 dan 4
d.         1 dan 4
e.         3 dan 4



12.Dalam suatu pabrik, proses pembuatan SO3, proses pembuatan SO3 menggunakan suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
SO2 (g) + O2 (g)  2SO3 (g)
Fungsi katalis dalam  reaksi tersebut adalah...


a.       Meningkatkan hasil reaksi
b.      Meningkatkan jumlah tumbukan partikel – partikel pereaksi
c.         Menurunkan energi aktivasi
d.         Meningkatkan energi kinetik pereaksi
e.         Memperbesar luas permukaan pereaksi



13.Pada suhu tertentu, H2O2 dan O2. Laju peruraian H2O2 pada suhu tertentu adalah 4,8 x 10-6 mol.L-1.s-1 . Maka laju pembentukan H2O adalah sebesar...
      
a.         4,8 x 10-6 mol.L-1.s-1
b.         2,4 x 10-6 mol.L-1.s-1
c.         1,8 x 10-6 mol.L-1.s-1
        d.      9,6 x 10-6 mol.L-1.s-1
        e.       3,6 x 10-6 mol.L-1.s-1



14.Dari reaksi Aa + bB ® cC + dD diperoleh data sebagai berikut :
[A]
[B]
Laju reaksi
0,1
0,1
5 . 10-4
0,1
0,2
1 . 10-3
0,2
0,3
1,4 . 10-3
0,5
0,2
1 . 10-3
0,5
0,3
x
 Pernyataan di bawah ini benar kecuali...


a.         Laju reaksi terhadap A adalah 1
b.         Laju reaksi terhadap B adalah 1
c.         Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3
d.         Nilai x adalah 1,5 x 10-3
e.         Orde reaksi total adalah 1



15.Pada suhu 273oC gas Bromin dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi :
Br2 (g) + 2NO (g) ® 2NOBr (g)
No.
[NO]
[Br2]
Laju reaksi
1
0,1
0,05
6
2
0,1
0,1
12
3
0,1
0,2
24
4
0,2
0,05
24
5
0,4
0,05
96
Orde total dari reaksi tersebut adalah...


a.         1
b.         2
c.         3
d.         -1
e.         0


16.Reaksi berlangsung lebih cepat jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikkan suhu akan mengakibatkan...


a.         Volume pereaksi bertambah
b.         Jumlah partikel pereaksi bertambah
c.         Konsentrasi pereaksi bertambah
d.         Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah
e.         Energi pengaktifan bertambah



17.Reaksi antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya biladibandingkan dengan laju mula – mula adalah...


a.         3 Vo
b.         9 Vo
c.         18 Vo
d.         27 Vo
e.         6 Vo



18.Data percobaan untuk reaksi A + B ® produk.
No.
Bentuk zat A
[B]
Waktu
Suhu
1
Serbuk
2 M
30
25
2
Serbuk
2 M
15
35
3
Padatan
2 M
50
25
4
Larutan
3 M
5
25
5
Larutan
2 M
5
25
Faktor yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah...


a.         Luas permukaan, konsentrasi
b.         Konsentrasi, suhu
c.         Suhu, luas permukaan
d.         Suhu, katalis
e.         Konsentrasi, katalis



19.Reaksi A + B ® C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai berikut.
V = k [A]2 [B]2 laju reaksi jika konsentrasi A dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi awal adalah...


a.         18Vo
b.         36 Vo
c.         24 Vo
d.         12 Vo
e.         6 Vo


20.Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2 adalah...


a.         Membentuk lebih banyak gas hidrogen dan gas oksigen
b.         Menambahkan kepekatan hidrogen peroksida
c.         Menambah tumbukan antar partikel
d.         Menurunkan energi pengaktifan

e.         Mengubah nilai ∆H

Semoga Bermanfaat!

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar