1.Berdasarkan
teori tumbukan, suhu mempercepat jalannya laju reaksi dengan jalan...
a.
Menurunkan
energi hasil reaksi
b.
Meningkatkan energi kinetik
c.
Menurunkan
energi aktifasi
d.
Meningkatkan
jumlah tumbukan
e.
Meningkatkan
jumlah produk reaksi
2.Pada
reaksi A + B ® C diperoleh persamaan laju reaksi v = k [A]2.
Dari laju
persamaan reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa...kecuali
a.
Laju
reaksi dipengaruhi oleh perubahan konsentrasi A
b.
Orde
reaksi atau tingkat reaksi B sama dengan nol
c.
Laju
reaksi tidak dipengaruhi oleh konsentrasi B
d.
Laju reaksi hasil pereaksiC mempengaruhi laju reaktan B
e.
Koefisien
pereaksi A tidak sama dengan orde reaksi`
3.Faktor
– faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah...
1. Luas permukaan sentuhan
2.
Konsentrasi
zat pereaksi
3.
Suhu
saat reaksi berlangsung
4.
Penambahan
katalis yang tepat
a.
1,
3
b.
2,
4
c.
1,
4
d.
1,
2, 4
e.
1, 2, 3, 4
4.Kenaikkan
suhu umumnya menaikkan reksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal di atas
adalah...
a.
Energi
kinetik dari molekul – molekul menurun
b.
Kenaikkan
suhu menghasilkan reaksi dapat balik
c.
Kecepatan
masing – masing molekul menjadi sama
d.
Energi kinetik dari molekul – molekul meningkat
e.
Kenaikkan
suhu memperkecil energi aktivasi
Untuk soal nomor 10
– 12 menggunakan data berikut.
No.
|
Besi
0,2 gram
|
[HCl]
|
1
|
Serbuk
|
3
M
|
2
|
Serbuk
|
2
M
|
3
|
1
Keping
|
3
M
|
4
|
1
Keping
|
2
M
|
5
|
1
Keping
|
1
M
|
5.Pada percobaan 1
dan 3, faktor yang berpengaruh terhadap jalannya reaksi adalah...
a.
Konsentrasi
HCl
b.
Sifat
– sifat
c.
Suhu
d.
Katalis
e.
Luas permukaan
6. dari percobaan di atas, reaksi yang paling
cepat berlangsung adalah...
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
7.Reaksi yang paling lama berlangsung adalah nomor...
a.
1
b.
2
c.
3
d.
4
e.
5
Percobaan
|
Massa/bentuk zat A
|
Konsentrasi B (M)
|
Wahyu (s)
|
Suhu (oC)
|
1
|
5gram larutan
|
0,25
|
15
|
25
|
2
|
5gram serbuk
|
0,5
|
12
|
25
|
3
|
5gram larutan
|
0,5
|
7
|
25
|
4
|
5gram padatan
|
0,5
|
20
|
25
|
5
|
5gram serbuk
|
0,5
|
8
|
35
|
8.
Pada percobaan 2 dan 5, faktor yang mempengaruhi laju adalah...
a.
Waktu
b.
Konsentrasi
c.
Suhu
d.
Bentuk
e.
Katalis
9.Reaksi
antara logam magnesium dengan larutan
HCl adalah sebagai berikut.
Mg
(s) + 2HCl (aq) ® MgCl2 (aq) +
H2 (g)
1.
Meningkatkan
konsentrasi larutan HCl
2.
Meningkatkan
suhu reaksi
3.
Menggunakan
pita magnesium
4.
Menghilangkan
gas hidrogen hasil reaksi
Dari
perlakuan di atas yang dapat meningkatkan tumbukan antara pereaksi adalah...
a.
1 dan 2
b.
3
dan 4
c.
1,
2, dan 3
d.
2,
3, dan 4
e.
1,
2, 3, dan 4
10.Empat
gram logam Zn bereaksi dengan 100 ml larutan
HCl pada berbagai kondisi yang ditunjukkan dalam tabel di bawah ini.
Pada kondisi bagaimanakah gas oksigen terbentuk paling banyak...
Suhu
(OC)
|
Konsentrasi
(mol/L)
|
Bentuk
logam Zn
|
|
a.
|
30
|
0,5
|
Serbuk
|
b.
|
25
|
0,5
|
Padat
|
c.
|
35
|
1,0
|
Padat
|
d.
|
40
|
1,0
|
Serbuk
|
e.
|
35
|
1,5
|
Padat
|
11.Perhatikan
data berikut.
Percobaan
|
(H2)
mol/L
|
(SO2)
mol/L
|
Waktu
(detik)
|
1
|
a
|
4a
|
36
|
2
|
2a
|
4a
|
18
|
3
|
4a
|
4a
|
9
|
4
|
4a
|
2a
|
18
|
5
|
4a
|
a
|
36
|
1. Orde reaksi terhadap H2
adalah 1
2.
Orde
reaksi terhadap SO2 adalah 2
3.
Orde
total reaksi tersebut adalah 2
4. Persamaan laju reaksinya adalah v
= k [H2] [SO2]
Pernyataan
yang tepat untuk tabel di atas adalah...
a.
1dan
2
b.
1 dan 3
c.
2
dan 4
d.
1
dan 4
e.
3
dan 4
12.Dalam
suatu pabrik, proses pembuatan SO3, proses pembuatan SO3 menggunakan
suatu katalis yaitu Vanadium pentaoksida menurut persamaan reaksi :
SO2 (g) + O2
(g) ⇄ 2SO3 (g)
Fungsi katalis dalam reaksi tersebut adalah...
a.
Meningkatkan
hasil reaksi
b.
Meningkatkan
jumlah tumbukan partikel – partikel pereaksi
c.
Menurunkan energi aktivasi
d.
Meningkatkan
energi kinetik pereaksi
e.
Memperbesar
luas permukaan pereaksi
13.Pada suhu tertentu, H2O2 dan O2.
Laju peruraian H2O2 pada suhu tertentu adalah 4,8 x 10-6
mol.L-1.s-1 . Maka laju pembentukan H2O
adalah sebesar...
a.
4,8 x 10-6 mol.L-1.s-1
b.
2,4 x 10-6 mol.L-1.s-1
c.
1,8 x 10-6 mol.L-1.s-1
d. 9,6 x 10-6 mol.L-1.s-1
e. 3,6 x 10-6 mol.L-1.s-1
14.Dari reaksi Aa + bB ® cC + dD diperoleh data sebagai berikut :
[A]
|
[B]
|
Laju reaksi
|
0,1
|
0,1
|
5 . 10-4
|
0,1
|
0,2
|
1 . 10-3
|
0,2
|
0,3
|
1,4 . 10-3
|
0,5
|
0,2
|
1 . 10-3
|
0,5
|
0,3
|
x
|
Pernyataan di bawah ini benar kecuali...
a.
Laju reaksi terhadap A
adalah 1
b.
Laju reaksi terhadap B adalah 1
c.
Tetapan lajunya adalah 5 x 10-3
d.
Nilai x adalah 1,5 x 10-3
e.
Orde reaksi total adalah 1
15.Pada suhu 273oC gas
Bromin dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi :
Br2 (g) + 2NO (g) ® 2NOBr (g)
No.
|
[NO]
|
[Br2]
|
Laju reaksi
|
1
|
0,1
|
0,05
|
6
|
2
|
0,1
|
0,1
|
12
|
3
|
0,1
|
0,2
|
24
|
4
|
0,2
|
0,05
|
24
|
5
|
0,4
|
0,05
|
96
|
Orde total dari reaksi tersebut
adalah...
a.
1
b.
2
c.
3
d.
-1
e.
0
16.Reaksi berlangsung lebih cepat
jika suhu sistem dinaikkan sebab kenaikkan suhu akan mengakibatkan...
a.
Volume
pereaksi bertambah
b.
Jumlah
partikel pereaksi bertambah
c.
Konsentrasi
pereaksi bertambah
d.
Fraksi mol berenergi lebih besar daripada Ea bertambah
e.
Energi
pengaktifan bertambah
17.Reaksi
antara NO (g) dan O2 (g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan
berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua
pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya
biladibandingkan dengan laju mula – mula adalah...
a.
3
Vo
b.
9
Vo
c.
18
Vo
d.
27 Vo
e.
6
Vo
18.Data
percobaan untuk reaksi A + B ® produk.
No.
|
Bentuk zat A
|
[B]
|
Waktu
|
Suhu
|
1
|
Serbuk
|
2 M
|
30
|
25
|
2
|
Serbuk
|
2 M
|
15
|
35
|
3
|
Padatan
|
2 M
|
50
|
25
|
4
|
Larutan
|
3 M
|
5
|
25
|
5
|
Larutan
|
2 M
|
5
|
25
|
Faktor
yang mempengaruhi laju pada percobaan no 2 dan 3 adalah...
a.
Luas
permukaan, konsentrasi
b.
Konsentrasi,
suhu
c.
Suhu, luas permukaan
d.
Suhu,
katalis
e.
Konsentrasi,
katalis
19.Reaksi
A + B ® C + D mempunyai persamaan laju reaksi sebagai
berikut.
V
= k [A]2 [B]2 laju reaksi jika konsentrasi A
dinaikkan 2 kali konsentrasi awal dan B dinaikkan menjadi 3 kali konsentrasi
awal adalah...
a.
18Vo
b.
36 Vo
c.
24
Vo
d.
12
Vo
e.
6
Vo
20.Pada penguraian H2O2 pengaruh MnO2
adalah...
a.
Membentuk lebih banyak gas hidrogen
dan gas oksigen
b.
Menambahkan kepekatan hidrogen
peroksida
c.
Menambah tumbukan antar partikel
d.
Menurunkan energi pengaktifan
e.
Mengubah nilai ∆H
Semoga Bermanfaat!
Cara yg no 6 gmn caranya
BalasHapusMakasih
BalasHapusIjin copas ya mksh
BalasHapus